Химия Смолко, задачи 1-20

Эти задачи мы уже решили, ищи свой шифр

Предмет: Химия

Готовые решенные задачи по синей методичке ЮУрГУ под ред. В.А. Смолко, ЮУрГУ

Задачи № 1 — 20

цена: 100 рублей одна задача

Advertisement

Имя

Узнайте стоимость Online

• Тип работы
• Часть диплома
• Дипломная работа
• Курсовая работа
• Контрольная работа
• Решение задач
• Реферат
• Научно - исследовательская работа
• Отчет по практике
• Ответы на билеты
• Тест/экзамен online
• Монография
• Эссе
• Доклад
• Компьютерный набор текста
• Компьютерный чертеж
• Рецензия
• Перевод
• Репетитор
• Бизнес-план
• Конспекты
• Проверка качества
• Единоразовая консультация
• Аспирантский реферат
• Магистерская работа
• Научная статья
• Научный труд
• Техническая редакция текста
• Чертеж от руки
• Диаграммы, таблицы
• Презентация к защите
• Тезисный план
• Речь к диплому
• Доработка заказа клиента
• Отзыв на диплом
• Публикация статьи в ВАК
• Публикация статьи в Scopus
• Дипломная работа MBA
• Повышение оригинальности
• Копирайтинг
• Другое

Прикрепить файл

• +7
• +380
• +375

Рассчитать стоимость

Принимаю Политику конфиденциальности

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

Закон Гесса является одной из форм первого закона термодинамики в при­менении к необратимым химическим реакциям. Использующиеся в его следствиях величины внутренней энергии (U) и энтальпии (Н) представляют собой функции состояния, изменения которых определяются только начальным и ко­нечным состоянием системы [1, 2, 7].

Задача №2

Вычислите ΔН реакции 3N20(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) +ЗН20(г). Данная реакция будет экзо- или эндотермической?

Задача №3

Вычислите тепловой эффект (Q) процесса образования 1 т чистого карбида кальция CaC2:

CaO(k) + 3C(k) = CaC2(k) + CO(г)

Задача №4

Исходя из реакции SiO2(к)+2Mg(к)=2MgO(к)+Si(к), ΔH0=-225,5 кДж, вычислите ΔН0 298 (SiO2)

Задача №5

Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода (CS2) до CO2 и SO2

Задача №7

Вычислите ΔН 0 реакции перехода графита в алмаз исходя из термохимических уравнений следующих реакций:

1. С графит + О2(г) -> СО2(г) + 393,5 кДж

2. С алмаз +О2(г) -> СО2(г) + 395,4 кДж

Задача №8

Исходя из энтальпии образования воды (ж) и теплового эффекта реакции Н2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2 О2 + 98 кДж вычислите энтальпию образования Н2О2 (ж)

Задача №9

Вычислить ΔН298 пропана (C3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.

Задача №11

Вычислите ΔН298 образования этана (C2H6) исходя из реакций:

1. C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г), ΔH1 = -1429,0 кДж

2. C(тв) + O2(г), ΔH2 = -394,0 кДж

3. H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г), ΔH3 = -242,0 кДж

Задача №12

Сера сгорает в закиси азота согласно уравнению

S + 2N2O = 2N2 + SO2. Вычислите тепловой эффект сгорания 5 г серы.

Задача №13

На основании закона Гесса выведите формулу для расчета стандартной энтальпии реакции: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O; ΔHр0 Исходя из следующих термохимических уравнений:

1. H2(г) + O2(г) = H202(ж), ΔH1 0 = -187,0 кДж

2. H202(ж) + H2(г) = 2H202(г), ΔH2 0 = -297,0 кДж

3. H20(ж) = H20(г), ΔH3 0 = +44,0 кДж

Рассчитайте значения стандартной энтальпии образования жидкой воды и проверьте ваш результат по справочнику.

Задача №15

По следующим термохимическим данным:

1. Si(крист) + O2(г) -> SiO2(кварц) + 851,8 кДж

2. Si(аморф) + O2(г) -> SiO2(кварц) + 868,6 кДж

Вычислите, сколько теплоты выделится при превращении 140 г аморфного кремния в кристаллический?

Задача №17

Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановительного обжига:

Са3(РО4)2(к)+5С(к) = ЗСаО(к) + 5СО(г)+Р2(г). Данная реакция будет экзо- или эндотермической?

Задача №19

Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO3), исходя из следующего термохимического уравнения:

2NO2(г) <-> NO4(г) + 58,4 кДж

Задача №20

Используя термохимическое уравнение

Fe2O3(K) + 3CO(r) = 2Fe(K) + ЗСO2(г) + 26,8 тсДж, вычислите теплоту образования оксида железа (III).

 

цена: 100 рублей одна задача